Sejarah perkembangan atom secara ringkas dan lengkap

SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM

RINGKASAN

Perkembangan teori atom dimulai dari konsep materi Demokratis yang menyatakan bahawa atom atau atomos merupakan bagian terkecil yang tidak dapat di bagi lagi.

1.      1. Teori Atom Dalton

Ø  Dicetus oleh John Dalton pada tahun 1803

Ø  Pokok – pokok :

a)      Setiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut dengan Atom.

b)      Semua atom pada satu unsur yang sama adalah identik, namun satu unsur berbeda dengan unsur yang lain.

c)      Atom tidak dapt dimusnahkan atau diciptakan dalam reaksi kimia.

d)      Senyawa yang terbentuk dari kombinasi atom – atom dari unsur – unsur yang berbeda dengan rasio atom yang spesifik.

e)      Atom digambarkan seperti model bola pejal.

Ø  Kelemahan teori nya :

Teori atom dalton tidak dapt menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

Ø  Kelebihan teori nya :

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

 

2.      2.  Teori Atom J.J thomson

Ø  Di kemukakan pada tahun 1897

Ø  Melakukan eksperimen dengan sinar katoda

Ø  Menunjukkan bahwa sinar katoda terbelokkan oleh medan magnet maupun medan listrik

Ø  Kesimpulan :

Didalam atom terdapat elektron yang bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis

Ø  Kelemahan teorinya :

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif  dalam bola atom tersebut

Ø  Kelebihan teorinya :

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom, berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur

 

3. Teori Atom rutherford

Ø  Di kemukakan pada tahun 1911

Ø  Ernest  Rutherford melakukan eksperimen dengan menembakkan partikel  α  ( partikel bermuatan positif)  pada lempeng emas tipis

Ø  Menemukan bahwa sebagian besar partikel – partikel α tersebut menembus melewati lempeng emas, namun sebagian yang mengalami pembelokan bahkan pemantulan

Ø  Kesimpulan :

Model inti dimana dalam atom yang sebagian besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan masih bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom. Elektron - elektron  bermuatan negatif yang mengitari inti atom

Ø  Kelemahan teorinya :

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuhbkedalam inti atom. Berdasarkan teori gerak, apabila elektron bergerak mengitari inti disertai pancaran energi maka lama kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya semakin lama akan mendekati inti dan jatuh kedalam inti

Ø  Kelebihan teorinya :

o   Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.

o   Memberikan inspirasi pada penemuan baru berikutnya yaitu tentang lintasan atau kedudukan ѐ yang  selanjutnya dikenal sebagai kulit elektron 

 

1.    4.   Teori Atom bohr

Ø  Menjelaskan fenomena penumpukan sinar dari unsur – unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik tinggi (pada fenomena spektum garis atau hidrogen)

Ø  Menyatakan bahwa, elektron – elektron bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda – beda seperti orbit planet – planet mengitari matahari

Ø  Sering disebut juga model tata surya

Ø  Kelemahan teorinya :

Model atom ini adalah tidak dapt menjelaskan efek  zeeman dan efek  straek

Ø  Kelebihan teorinya :

Penemuan semakin jauh lintasan orbit dari inti, semakin tinggi tingkat energi. Lintasan orbit dari inti sama dengan kulit elektron

1.      5. Teori Atom Mekanika Kuantum

Ø  Dikemukakan pada tahun  1924  

Ø  Louis de broglie

Menyatakan bahwa, hipotesis dualisme partikel gelombang (semua materi dapat memiliki sifat seperti gelombang)

Ø  Erwin schrodinger , 1926

Merumuskan persamaan matematis yang kini disebut  dengan persamaan gelombang  schrodinger , yang meperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari elektron

Ø  Werner hersenberg, 1927

Mengajukan asas ketidakpastian heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapt ditentukan secar pasti namun hanya dapt ditentukan peluang posisinya

Ø  Ketiga pernyataan tersebut kemudian menjadi dasr dari teori atom meknika kuantum

Ø  Penyelesaian persamaan schrodinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut orbital yang mana kerapatan orbital menunjukan peluang posisi elektron. Semakin rapat orbital maka semakin tinggi peluang elektron. Oleh karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga mode awan elektron

Ø  Awan elektron = orbital

Ø  Kesimpulan :

Awan elektron terdiri dari elektron – elektron bermuatan negatif yang bergerak sangat cepat mengelilingi inti atom yang tersusun dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang tak bermuatan.